LA QUIMICA

Atomos y particulas subatomicas

INTRODUCCIÓN: MATERIA Y MEDICIÓN

• ¿Por qué estudiar Química?
  • La química es básica para la comprensión de muchos campos:
  • Agricultura
  • Astronomía
  • Ciencia animal
  • Geología
  • etc.
  Todos utilizamos química en nuestra vida diaria Aprender los beneficios y los riesgos asociados a los productos químicos
• Relación de la Química con otras ciencias y la industria
• Aspectos Positivos y Negativos
  • Ejemplo: Gasolina  Potencia  G ases de combustión. Daño al ambiente .
  • Fertilizantes y Plaguicidas :
  • Ayudan a la Agricultura  Daño al medio Ambiente .
  • Industrias en general : Negocios que hacen o venden productos  Tienen que ver con las sustancias químicas.
• Química
  • Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia.
  Materia es cualquier cosa que tenga masa y ocupa espacio
  • Ejemplos:
  • Aire
  • Alimentos
  • Rocas
  • Vidrio
• CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN
• Compuesto es cualquier sustancia pura que se pueden descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de átomo Sustancia pura materia con composición física y propiedades características. Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno
• Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una conserva su propia identidad química y sus propiedades. La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con azúcar Mezclas homogéneas : conservan su composición en todas sus partes y se forman por dos o más sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua carbonatada y vinagre. Mezclas Heterogéneas: . no tienen las misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro
• • Para obtener una sustancia pura es necesario separar de una mezcla.
  • Está separación se basa en las diferencias de las propiedades físicas y químicas de los componentes de la mezcla.
  • Existen distintas separaciones:
  • - Decantación
  • - Filtración
  • - Destilación
  • - Tamizado
  Separación de mezclas
• Tipos de separación: Tamizado Destilación Decantación Filtración
• ESTADOS DE LA MATERIA
• CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA Estado Forma Volumen Partículas Compresibilidad Sólido Definida Definido Unidas rígidamente; muy empacadas Muy pequeña Líquido Indefinida Definido Móviles, unidas Pequeña Gaseoso Indefinida Indefinido Independientes y relativamente lejanas entre sí Alta
• ESTADOS DE LA MATERIA
  • Oxigeno
  • Vapor de agua
  • Cera de vela
  • Alcohol
  • Gas
  • Gas
  • Sólido
  • Líquido
•      CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS
  • CAMBIOS FISICOS
  • No varia composición química de la materia
  • Lo que se tiene al principio se tiene al final
  • No se forman nuevas sustancias.
  • Ejemplo:
  • hielo agua vapor
  •  
• CAMBIOS FISICOS Fusión Vaporización Solidificación Condensación Sublimación Sólido Líquido Gaseoso
• CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS
  • CAMBIOS QUÍMICOS
  • Alteran la composición química de la materia.
  • Origen a otras sustancias.
  • Ejemplo:
  • Cl + Na (NaCl)
• • Cambios químicos o reacciones químicas:
  • *Se forman nuevas sustancias.
  • Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustancias
  • anteriores.
  • En un cambio químico
  • - puede producirse un gas,
  • - puede haber desprendimiento de calor,
  • - puede ocurrir un cambio de color o
  • - puede aparecer una sustancia insoluble.
  • Los elementos pueden sufrir cambio químico para producir compuestos nuevos:
  • Ejemplo:
  • Cl + Na  (NaCl)
  Son modificaciones que se pueden observar solo cuando se presenta un cambio en la composición de una sustancia